Question

【题目】(1)我们已经学习了氢氧化钠的性质，知道这种固体要密封保存，原因有：①___________________；②________________。

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：

【对固体猜想】

猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na2CO3；猜想III：是NaOH和Na2CO3混合物

【实验和推断】

(2)为进一步确定成分，进行了以下探究：

填写以下实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
第一步：用试管取约2mL该无色溶液，滴入适量澄清石灰水。	现象a：溶液变浑浊。	化学方程式：①___________， 证明有碳酸钠。
第二步：静置，取上层清液于另一试管中，滴入无色酚酞溶液。	现象b：②__________	证明含有NaOH，猜想III成立，是NaOH和Na2CO3混合物

③分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想III成立，理由是：

a、Na2CO3溶液呈碱性; b、__________________________________________________。

(3)兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

①根据题中信息______(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。

②通过计算，固体混合物中Na2CO3的质量分数是__________________。

Answer 1

【答案】 氢氧化钠固体易潮解 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变质 Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3↓ 液体变红 第一步氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验 不能 21.2%

【解析】(1)氢氧化钠固体要密封保存，原因有氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，还和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠而变质，故要密封保存；(2)①用试管取约2mL该溶液，滴入适量氢氧化钙溶液，振荡，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，证明有碳酸钠并全部除尽，反应化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；②静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡，酚酞变红，说明有氢氧化钠存在，猜想三成立，是NaOH和Na2CO3混合物；③Na2CO3溶液呈碱性，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成了氢氧化钠，也可以使酚酞变红，不能说明是原溶液中的氢氧化钠还是刚生成的氢氧化钠；为了排除氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验，把第一步中的氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，可达到实验目的。(3) ①由于加入的氢氧化钙溶液质量未知，且本身过量，所以无法求算其质量分数；②设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100

2.0g

=2.12g

固体混合物中Na2CO3的质量分数为。

答：(1)根据题中信息不能计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数；(2)固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。