Question

【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

【进行猜想】

猜想I：原溶液的溶质是NaCl；

猜想II：原溶液的溶质是NaOH；

猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；

猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。

【查阅资料】

常温下，有关物质的相关信息如下表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为_______。

【进行实验】

（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。

（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式__________________。

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______

【获得结论】

实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_____，且已变质。

Answer 1

【答案】【查阅资料】：常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为10%的溶液。【进行实验】（1）氯化钠，（2）①CaCl2+Na2CO3=CaCl2↓+2NaCl 。②Na2CO3、NaOH；【获得结论】NaOH

【解析】【查阅资料】：饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为10%的溶液，原溶液的溶质一定不是NaHCO3。【进行实验】（1）氯化钠溶液呈中性，溶液的pH等于7，（2）①溶液中加入氯化钙生成白色沉淀，说明溶液为碳酸钠溶液，因为氢氧化钠不与氯化钙反应；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCl2↓+2NaCl 。②除尽碳酸钠后，向溶液中加入酚酞试液，酚酞试液变红，说明有碱性物质，证明有氢氧化钠；由上述实验可证明溶液中溶质有碳酸钠、氢氧化钠，因此可知是已经变质的氢氧化钠溶液。