题目内容
【题目】黄铜渣中约含
7%、
31%、
50%、
5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示（杂质不溶于水、不参与反应）。
已知：
；
①Ⅱ中反应的化学方程式为________。
②下列说法正确的是________。
a Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b 溶液A中
的质量大于
c 溶液A的质量小于溶液B d 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
【答案】
a，b，c
【解析】
（1）由题头我们可以得出信息：黄铜渣中有效的物质为
，处理后我们要得到硫酸锌。而且杂质不溶于水、不参与反应，即反应过程中不用考虑杂质，把它过滤出去即可。
（2）分析流程中的每一步骤：
第一步：反应物为和过量的稀硫酸。
发生的反应为
；
；
；
；该反应使
溶于稀硫酸，但是杂质和铜没有反应还是以固体形式存在，过滤就可使固液分离，滤出的固体为杂质和铜。由于单质锌含量不多，溶液中又有大量的硫酸，所以溶液A中还有硫酸铜。最后溶液A为：硫酸锌、硫酸铜和硫酸（注意加入的是过量稀硫酸）。
第二步：反应物溶液A为硫酸锌、硫酸铜和硫酸。
发生的反应为；；该反应利用锌比铜活泼，锌把铜从溶液中置换出来。又形成了固液混合物，过滤就可使固液分离，滤出的固体为过量的锌和铜，溶液B为硫酸锌。
第三步：最后把硫酸锌溶液加热蒸发、冷却即可得到硫酸锌晶体。当然还有一部分硫酸锌溶解在水中，就形成了溶液C，但是我们分离的是硫酸锌晶体和硫酸锌溶液，所以溶液C肯定是硫酸锌的饱和溶液。
①由于锌排在氢和铜的前面，锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为；。②由图可知，操作Ⅰ过滤后得铜和固体杂质，操作Ⅱ过滤是除去过量的锌和铜；因氧化锌的质量大于氧化铜，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为；；对于反应分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液A的质量小于溶液B；溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值。
