Question

【题目】某化学小组在完成实验室制取CO2实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的个数比为2：1，为了弄清所得溶液的组成，向溶液中加入20g碳酸钠样品(所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，恰好完全反应后，过滤得到14.4g固体，求混合液中氯化氢和氯化钙的质量分数为

A.7.3% 11.1%B.3.65% 20%C.3.65% 5.55%D.7.3% 10%

Answer 1

【答案】C

【解析】

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl，由反应的化学方程式可知，每个碳酸钠“分子”和2个氯化氢“分子”恰好完全反应，和1个氯化钙“分子”恰好完全反应，即每个碳酸钠“分子”恰好完全反应时，消耗H+和Ca2+的个数比为2：1，说明碳酸钠一半和盐酸反应，一半和氯化钙反应。

解：设和氯化钙反应的碳酸钠质量为x，氯化钙的质量为y，生成碳酸钙沉淀的质量为z，

根据题意可知，

设氯化氢质量为m，

混合液中氯化氢和氯化钙的质量分数分别为：

故选C。