[题目](1)早在西汉时期的中就记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜 .成为现代湿法冶金的先驱.请写出该反应的化学方程式 ,(2)“千锤百炼出深山出自明朝于谦的.诗句表达了石灰石高温分解的过程.请你写出该反应的化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，请写出该反应的化学方程式____________；

（2）“千锤百炼出深山”出自明朝于谦的《石灰吟》，诗句表达了石灰石高温分解的过程，请你写出该反应的化学方程式________。

【答案】Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 CaCO3CaO+CO2↑

【解析】

（1）曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。

（2）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故填：CaCO3CaO+CO2↑。

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[提出问题]这三种物质混合后，溶液中溶质的组成有几种可能?这三种物质间发生反应的一个化学方程式为_____。你认为发热的原因是______。

[提出假设]小明对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。

假设①:溶质为NaCl、CaCl2

假设②:溶质为NaCl、CaCl2、 NaOH、 Ca（OH）2

假设③:溶质为NaCl、CaCl2、NaOH

请你再补充一种合理的假设

假设④:溶质为________。

[实验验证]如果假设④成立，请你设计一个实验方案进行验证。

实验步骤及操作方法	实验现象	实验结论
____	____	假设④成立

[实验反思] （1）比较几种假设，能说明作出假设④的理由是__。

（2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。

【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大

B. 10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同

C. 20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%

D. 将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变

【题目】在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是

【题目】A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件已略去):

（1）在①②③④中，属于置换反应的是____________(填序号)。

（2）反应③的化学方程式是____________。

（3）在实验室里，反应①选择下图中的___________ (选填甲、乙、丙)。

【题目】硝酸银溶液见光易分解，因此需要保存在棕色的试剂瓶中，为测定实验室中一瓶久置的AgNO3溶液中溶质的质量分数，取50g该溶液，并向其中加入NaCl溶液，测定结果如图所示：

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g.

（2）当加入NaCl溶液的质量为ag时，滤液中所含的微粒有。

（3）计算AgNO3溶液中溶质的质量分数。

【题目】我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下图所示一套实验装置。

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化

铵、氯化钠。

（1）A、D 中最合适的试剂为：A_______，D_______（填名称）。

（2）本实验在具体操作过程中，应先通______气体，再通______气体，原因是_______。

（3）小红同学认为实验装置中存在某些不足，请指出其中的一处错误_________。

（4）在改进装置后，小丽同学进行了实验，实验所用的饱和氯化钠溶液中含溶质 58.5g，实验最后得到无水碳酸钠 26.0g，针对实验结果，该同学认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是___________。

【题目】黄铜渣中约含7%、31%、50%、5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示（杂质不溶于水、不参与反应）。

已知：；

①Ⅱ中反应的化学方程式为________。

②下列说法正确的是________。

a Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b 溶液A中的质量大于

c 溶液A的质量小于溶液B d 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是；表格中，m= ．

（2）黄铜样品中锌的质量分数为．

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

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