小强发现家里有一包纯碱.为了验证该纯碱的纯度.他把家里一小包纯碱样品带回学校进行实验:他准确称取5.5 g样品放入烧杯中.滴加盐酸至刚好完全反应时.共用去稀盐酸25 g.称得反应后溶液的质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应).请计算:(1)生成CO2的质量是 ,(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

小强发现家里有一包纯碱（包装说明如右图），为了验证该纯碱的纯度，他把家里一小包纯碱样品带回学校进行实验：他准确称取5.5 g样品放入烧杯中，滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，称得反应后溶液的质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。请计算：
（1）生成CO₂的质量是；
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

（1）2.2克（2）96.4%

解析试题分析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。根据质量守恒定律，减少的质量则为生成的二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量，利用化学方程式可求出样品中碳酸钠的质量。
生成CO₂的质量="5.5" g+25 g-28.3 g=2.2g
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x；
Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
44
X 2.2g
106／44 =x／2.2g
X=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数=5.3g／5.5 g ×100%=96.4%
考点：根据化学反应方程式的计算

练习册系列答案

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（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

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回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO₂溶于水)，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：

（1）生成CO₂的质量是 g。
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)

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(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。
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