题目内容
食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1．2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，请你完成探究实验中的相关计算：
⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？
⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?
（1）25mL×1．2g/mL×10% ＝ 3g 3/40 = 0．075mol
（2）设食醋中醋酸的质量分数为X。
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60 1 mol
100g×X 0．075mol
X＝ 0．045
答：实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为3g，溶质的物质的量为0．075mol。食醋中醋酸的质量分数是0．045或4．5% 。
解析试题分析：（1）由氢氧化钠溶液的密度、体积和质量分数可以计算出氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量。溶液的密度=溶液的质量/溶液的体积；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%；溶质的物质的量=溶质的质量/该物质的摩尔质量（2）由氢氧化钠的物质的量和食醋的质量,根据化学方程式可以计算出食醋中醋酸的质量分数。
考点：含杂质物质的化学方程式计算、溶质质量分数的计算
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| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 反应后烧杯中物质的总质量 /g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：（1）生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）