题目内容
将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是_________ ；
（2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）4.4g （2）11.7%
解析试题分析：（1）反应生成二氧化碳的质量=22.3g+182.1g﹣200g=4.4g；故填：4.4g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
x=10.6g
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数=
=11.7%
答：所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量﹣生成二氧化碳气体的质量．
练习册系列答案
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某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 反应后烧杯中物质的总质量 /g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：（1）生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
