题目内容
星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫取商店买回一纯碱，仔细看了装说明(如图)，并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：
（1）生成CO2的质量是 g。
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)
（1）2.2g
（2）96.4%，不相符。
解析试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量，利用化学方程式二氧化碳与碳酸钠反应的质量比可计算出碳酸钠的质量。
生成CO2的质量=25g+5.5g-28.3g=2.2g
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 2.2g
106/44 = x/2.2g
X=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数=5.3g／5.5g ×100%=96.4%<98%
故与包装说明不符合
答：略
考点：利用化学方程式的计算
练习册系列答案
相关题目
(7分)某同学做了如下图所示实验：
| | 第一次 | 第二次 |
| 加入镁粉的质量 | m | m |
| 加入质量分数为14.6％稀盐酸的质量 | 50g | lOOg |
| 加入氢氧化钠溶液的质量 | 100g | 100g |
| 加入氢氧化钠溶液后的实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 |
（1）写出第一次实验中发生反应的化学方程式___________________________；
（2）第二次反应后溶液中溶质的组成是___________________________；
（3）每次实验中加入镁的质量(m)为___________________________；
（4）求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为___________________________；
（5）若将第一次反应后溶液蒸发掉68．4g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数___________；
（6）若用36．5％的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为_______________。
某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 反应后烧杯中物质的总质量 /g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：（1）生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）