题目内容
【题目】实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na2O2）”，但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。
（查阅资料）
Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Ⅱ．常温常压下，O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。
（分析猜想）
（1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2．理由是_____。
（2）进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；
Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。
（实验操作）
首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。
（3）仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____g Na2O2（计算结果保留到小数点后两位）。
（4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。
（得出结论）
（5）通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。
【答案】过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体 Na2O2、NaOH； Na2O2、NaOH、Na2CO3 锥形瓶； 0.51。 碳酸钠； 0.27g Ⅳ
【解析】
（1）不要做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2，理由是过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体；
（2）根据“2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑”和质量守恒定律，进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；
Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；
Ⅲ．含有Na2O2、NaOH两种物质；
Ⅳ．含有Na2O2、NaOH、Na2CO3。
（3）仪器X的名称是锥形瓶；
反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，该气体是氧气，氧气质量为：1.3g/L×0.08L＝0.104g，
设：过氧化钠的质量为x。
x＝0.51g；
（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过分液漏斗向仪器锥形瓶加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，说明样品中含有碳酸钠；最终注射器内收集气体的质量为0.11g，即碳酸钠和稀盐酸反应生成了0.11g二氧化碳，
设：碳酸钠质量为y。
y＝0.27g；
（5）药品中含有氢氧化钠质量为：1.00g﹣0.51g﹣0.27g＝0.22g，即药品中含有过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，猜想Ⅳ是正确的。
