Question

【题目】老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。

（1）定性实验：

实验方案	实验现象	实验结论
取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡	红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色	粉末为Fe2O3
	_____	粉末Cu

写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_____。

（2）定量实验：

取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

①实验时，先通CO再加热的目的是_____。

②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_____。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是_____。

A NaOH溶液 B 稀盐酸 C 水

如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是_____。

③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是_____。

Answer 1

【答案】无明显现象 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体，加热时发生爆炸 红色物质变成黑色 A 未反应的一氧化碳进入空气污染环境 2.8g＜m＜4g

【解析】

（1）因为在金属活动顺序中铜在氢的后面，铜不和稀盐酸反应，如果红色粉末是铜，则取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡则无明显现象；

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O；

（2）①为了防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体在加热时发生爆炸，所以先通一会一氧化碳再加热；

②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色物质变成黑色；B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是氢氧化钠溶液；

一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中污染环境；

③假设4g全部都是氧化铁，设4g氧化铁完全反应生成铁的质量为x

x＝2.8g

因为该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，则m的取值范围是2.8g＜m＜4g。

故答案为：

（1）无明显现象；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（2）①防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体，加热时发生爆炸；

②红色物质变成黑色；A；未反应的一氧化碳进入空气污染环境；

③ 2.8g＜m＜4g。