题目内容
【题目】某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为______________。丙同学实验试管中的反应现象为______________。
[在阅资料] CaCl2、NaCl 的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。
[实验报究一 ]确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_____________（写化学式）
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是______________。（写化学式）
[实验探究二]确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
甲同学猜想: NaCl；
乙同学猜想:NaC1、CaCl2；
丙同学猜想: NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想:______________。
[交流讨论]
（5）你认为_____________同学的猜想一 定不正确， 理由是______________。
[设计实验]请设计实验证明你的猜 想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加_____________。 | ______________。 | 猜想成立。 |
【答案】
有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色 CaCl2、 HC1 NaCl、Na2CO3 NaC1、 Na2CO3 丙 有HC1不可能有白色沉淀产生 无色酚酞溶液 溶液变红色
【解析】
（1）甲同学实验中所发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；丙同学实验中，铁与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，故试管中的反应现象是：有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，显酸性，故甲所得溶液中一定含有的溶质是CaCl2、 HC1；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，显碱性，故乙所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；
甲同学猜想: NaCl；
乙同学猜想:NaC1、CaCl2；
丙同学猜想: NaCl、 CaCl2、HCl；
当碳酸钠过量时，稀盐酸与氯化钙完全反应，滤液中有NaC1、 Na2CO3。故我的猜想：NaC1、 Na2CO3。
（5）丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀；
实验证明我的猜想：取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，猜想成立。（或取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，猜想成立。）
