Question

【题目】某兴趣小组需要配制200g质量分数为9.8%的稀硫酸。

已知：质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，质量分数为9.8%的稀硫酸密度为1.07g/cm3

实验步骤：

（1）计算：需要质量分数为98%的浓硫酸_____mL（计算结果保留一位小数，下同）；加水_____mL。

（2）量取：用量筒分别量取浓硫酸和水。若量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会_____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）_____（写出该实验步骤）。

Answer 1

【答案】10.9 180.0 偏大 溶解、冷却至室温装瓶并贴上标签

【解析】

（1）设配制200g，9.8%的稀硫酸所需98%的浓硫酸的质量为，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变可得：98%=200g×9.8% ，解得=20g，其体积为20g÷1.84g/cm3≈10.9cm3，为10.9mL，所用水的质量为200g-20g=180g，体积为180.0mL；

（2）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数10.9mL，比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则使溶质质量分数偏大；

（3）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、溶解、冷却至室温装瓶并贴上标签。