题目内容

【题目】有关金属的性质。

I. 把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中,充分搅拌,过滤。回答下列问题。

(1)若向滤渣C中加入适量稀硫酸,有气体生成。滤渣C中一定有____________,滤液B中除水外,一定有___________

(2)若向溶液A中加入过量的锌粉,写出向滤渣C中加入足量硫酸,发生的反应的化学方程式为__________________

II. 为了验证金属活动性强弱和验证质量守恒定律,同学们设计了如图所示的实验。

(1)利用实验一和实验二,既能验证铜、锌金属活动性强弱,同时能验证质量守恒定律,则溶液A可以是_________(填序号)。

a. 稀硫酸 b. 硝酸银溶液 c. 氯化亚铁溶液 d. 硫酸锌溶液 e. 硫酸铜溶液

(2)利用以上试剂设计反应,验证铜和银的金属活动性,化学反应方程式为_________,现象为_________

III. 某同学为了探究铁钉生锈条件,设计了如下实验。

序号

实验内容

实验现象

铁钉无明显变化

铁钉生锈

铁钉无明显变化

铁钉生锈

(1)通过实验①、②对比得出的结论是_________

(2)实验④中,一段时间后,观察到U型管左侧液面_________(填“上升”、“不变”或“下降”),原因是_________

【答案】 Cu Fe, ZnSO4 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 c e Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag 铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 铁钉生锈的条件之一是铁钉与水接触 上升 铁钉生锈,消耗氧气,装置内压强小于外界大气压,所以U型管左侧液面上升

【解析】(1)锌与硫酸亚铁和硫酸铜都有反应,但是由于铁比铜活泼,故锌先与硫酸铜反应,后与硫酸亚铁反应,只要有反应进行,就有铜生成,反应后向滤渣中加入稀盐酸,有气泡冒出,则一定有铁,可能有锌,滤液中一定有硫酸锌,可能有硫酸亚铁;

(2)当锌过量时,说明滤渣中一定有锌和铁,故反应方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑;

II.(1)a、锌粒和稀硫酸反应由气体生成,故不能验证质量守恒定律,错误;b锌和铜都不和硝酸银反应,故不能鉴别,错误;c锌可以把硫酸亚铁中的铁置换出来,而铜不能,说明锌比铜活泼,该反应中没有气体生成,可以在敞口容器中进行探究质量守恒定律实验,正确; d锌和铜都不与硫酸锌反应,不能鉴别,错误;e锌可以把硫酸铜中的铜置换出来,说明锌比铜活泼,该反应中没有气体生成,可以在敞口容器中进行探究质量守恒定律实验,正确。故选ce

(2)铜可以与硝酸银反应生成银和硝酸铜,反应方程式为

Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag;

III.(1)①中铁没有与水接触,不生锈,②中铁与水接触,有生锈,说明铁钉生锈的条件之一是铁钉与水接触;

(2)铁钉有水和氧气反应,耗掉了氧气,故管内的压强降低,故左液面上升;

练习册系列答案
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【题目】环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题,温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一,已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》,已于2005216日正式生效。

(1)二氧化碳是大气中的主要温室气体,我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减缓温室效应,我们可以采取的措施有(只填2)_____________________________

(2)为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家提出大胆设想:将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,可能会杀死一些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,同时气候变化也可能改变海洋环流,把海底的二氧化碳又带回海面,另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。已知温度越高、压强越小,气体在水中溶解得越少。

A二氧化碳气体转变为液体时将会__________能量(释放消耗”)

B、二氧化碳使海水酸度增加的原理的反应表达式为_________

C、二氧化碳在深海中比在通常状况下的水中的溶解得(”)_______,原因是_____________

(3)二氧化碳在化学家的眼里是可以利用的重要资源,只要有合适的条件,可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。二氧化碳可以为化工合成提供足够的碳元素,既可以减少化工产业对煤和石油的消耗,又可以缓解大气中二氧化碳含量的增加。

A、二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气的反应表达式为:_______________

B、我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明,在一定条件下,二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠,请从人类生存的角度分析,金刚石与水相比谁更宝贵______,理由是_________

【题目】在一次用餐中,同学们对燃料固体酒精产生了好奇,于是对其成分进行研究。

【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成.

(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性.

【提出问题】(1)酒精中是否含有碳元素?

(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质?

【实验探究】(1)按图实验,发现澄清石灰水变浑浊,可得出酒精中含有碳元素的结论.此结论_____________(选填合理不合理”).

(2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀.取沉淀与试管中加稀盐酸,有气泡产生.写出产生沉淀的化学方程式____________.分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质.

(3)为进一步确定氢氧化钠的变质程度,分组探究.

①甲组取烧杯上层清液于两支试管中,按下图探究.

方案

现象

溶液变红

产生______________

结论

清液中有氢氧化钠

清液中有碳酸钠

②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠,理由是 ____________.他们另取烧杯中上层清液,加足量氯化钡溶液,充分反应后滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红.

【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质.

【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 ____________
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择适量的____________ .(填序号)

A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液

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