Question

【题目】取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示．

(1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为________，当加入9.8gH2SO4溶液时，溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7

(2)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程)

Answer 1

【答案】 80.1% 大于 6.84%

【解析】(1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为： ×100%=80.1%；由图中信息可知，当加入19.6g稀硫酸时，稀硫酸恰好和氢氧化钡完全反应，当加入9.8gH2SO4溶液时，氢氧化钡过量，溶液的pH大于7；

(2)设氢氧化钡的质量为x，

Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

171 98

x 19.6g×20%

=

x=6.84g，

Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为： ×100%=6.84%，

答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.84%。