题目内容
【题目】化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号：
①人体中含量最多的物质____________；②保持氦气化学性质的粒子____________；
③2个铵根离子_________________；④氯化铁中铁元素的化合价___________；
（2）用下列字母序号填空：
A．镁 B．碳酸氢铵 C．大理石 D．明矾
①实验室制CO2的原料是________；②可制作照明弹的是________；
③可用作化肥的是_______ ；④净水时可使水中微小颗粒物沉降的是________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁丝燃烧__________；②湿法炼铜__________；
③小苏打治疗胃酸过多_______； ④研磨熟石灰与硫酸铵________。
【答案】 H2O He 2NH4+ 
Cl3 C A B D 3Fe+2O2
Fe3O4 Fe+ CuSO4== Cu + FeSO4 NaHCO3+HCl ==NaCl+H2O+CO2↑ (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3
【解析】（1）①人体中含量最多的物质是水，化学式为H2O；②分子是保持物质的化学性质的最小微粒，所以保持氦气化学性质的粒子是He；③离子是用原子或原子团和右上角的数字加上正负号来表示，若要表示多个离子时，在离子符号的前面加上数字表示离子的个数，2个铵根离子表示为2NH4+；④氯化铁中氯元素的化合价为-1价，根据化合价的代数和为0可求得铁元素的化合价为+3价，故氯化铁中铁元素的化合价表示为
Cl3；
（2）①实验室制CO2的原料碳酸钙和稀盐酸，故选C；②镁在空气中燃烧放出耀眼的白光，故可制作照明弹，故选A；③碳酸氢铵中含有氮元素，可用作化肥的选B；④净水时可使水中微小颗粒物沉降的是明矾；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，反应方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4；②湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 ；③小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钠，反应方程式为NaHCO3+HCl ==NaCl+H2O+CO2↑; ④研磨熟石灰与硫酸铵是氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙
氨气和水，反应方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3；
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】锌及其氧化物(ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸)具有广泛的应用。
(一)锌的广泛应用
(1)锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“____ 症”和智力发育不良。经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。这里的“锌”是指__________。
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为__________________________。
(3)锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于______(选填序号)。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
(二)活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌，其流程如下：
【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 6.2 | 6.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 8.0 | 9.7 |
【问题探究】
(4)“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是___________________。
(5)“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、____、FeSO4。除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为_____________。
(6)“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。
确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列_______，向其中滴入无现象，则已经洗干净。
A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液
【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。为确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的组成，进行如下实验(假设每步反应、吸收均完全)：
【查阅资料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物。
(7)写出装置B中发生反应的化学方程式______________________。
现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2 g和4.4 g。
【实验分析及数据处理】
(8)该实验反应前后均需要通入空气，反应后通入空气的目的是_______。
(9)装置A的作用是__________________。
(10)根据上述数据，则生成ZnO的质量为______g；a：b：c＝________。
(11)若没有E装置，则测得的a值________(填“偏大”、“ 偏小”或“不变”)。
【题目】有关金属的性质。
I. 把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中，充分搅拌，过滤。回答下列问题。
（1）若向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成。滤渣C中一定有____________，滤液B中除水外，一定有___________。
（2）若向溶液A中加入过量的锌粉，写出向滤渣C中加入足量硫酸，发生的反应的化学方程式为__________________。
II. 为了验证金属活动性强弱和验证质量守恒定律，同学们设计了如图所示的实验。
（1）利用实验一和实验二，既能验证铜、锌金属活动性强弱，同时能验证质量守恒定律，则溶液A可以是_________（填序号）。
a. 稀硫酸 b. 硝酸银溶液 c. 氯化亚铁溶液 d. 硫酸锌溶液 e. 硫酸铜溶液
（2）利用以上试剂设计反应，验证铜和银的金属活动性，化学反应方程式为_________，现象为_________。
III. 某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验内容 |
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实验现象 | 铁钉无明显变化 | 铁钉生锈 | 铁钉无明显变化 | 铁钉生锈 |
（1）通过实验①、②对比得出的结论是_________。
（2）实验④中，一段时间后，观察到U型管左侧液面_________（填“上升”、“不变”或“下降”），原因是_________。
【题目】化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液)。其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是_______(填序号)①酸；②碱；③盐。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：NaOH溶液；
猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；
猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：____溶液(任写一种)．
设计并实验兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验。
实验方案 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，对照比色卡，pH＞7 | 有无色无味气体产生 | _____________ |
实验结论 | 猜想Ⅱ正确 | ||
【分析与推理】
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是_________________________。
②请写出“实验三”中发生反应的化学方程式___________________________。
【反思与评价】
经过讨论，同学们认为实验中存在明显操作错误，该错误是___________________。
