题目内容

【题目】下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是( )

A. 加热氯酸钾制取氧气

B. 向pH=2的盐酸中不断加水稀释

C. 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液

D. 向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液

【答案】D

【解析】

A、加热KClO3制取氧气时加入催化剂反应的速率快，所以加入催化剂和不加入催化剂的反应不会同时开始反应，故选项错误；B、酸性溶液的pH小于7，加入水，酸性减弱，pH变大，但不会大于7，故选项错误；C、硫酸显酸性、氢氧化钾显碱性，二者恰好反应时溶液显中性，当硫酸溶液的质量为0时，溶液的pH=7，故选项错误；D、观察图象可知，二者恰好反应时消耗的硫酸钠溶液的质量是7.10g，可根据方程式计算10.4g10%的BaCl2溶液反应消耗的硫酸钠溶液的质量是否是7.1g，从而判断是否正确；设参加反应的硫酸钠溶液的质量是x，

x=7.10g，故选项正确。故选D。

练习册系列答案
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【题目】如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：

（1）A组药品混合前、后质量关系为：m前______m后．（填“＞”或“=”或“＜”）

（2）B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因______，该实验若试剂不变，应如何改进此装置______；

（3）有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？______为什么？_______．

【题目】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

(1)葡萄糖酸锌是由_________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为_________。

(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。

(3)每支口服液中锌的质量分数为____________(1g=1000mg)。

(4)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液________支，才能满足身体的需要。

【题目】钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属材料，工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛。其工艺流程如下：

（1）可燃性气体X的化学式为___________。

（2）反应①中焦炭表现的性质为___________（填“氧化性”或”还原性”）。

（3）反应②须在稀有气体环境和加热条件下才能制得金属Ti，其中稀有气体的作用是___________。

【题目】1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H22NH3。氨气具有可燃性,燃烧时发热量高。近年科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气,使其有望成为替代氢能的新一代能源。

（1）氨气中氮元素的化合价是___；氨气中氮元素与氢元素的质量比为____。

（2）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序是_____（用字母表示）。

（3）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是：4NH3+3O22X+6H2O，其中X是________。

【题目】A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。根据以上关系回答：

(1)写出有关物质的化学式：

A _____， C_____， D_____， H ______。

(2)写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：

D→A_____________________；

E→D ____________________；

A→E_____________________。

【题目】根据下列要求写出有关反应的文字表达式（名称下写出物质的化学式）

（1）氢气在空气中燃烧：____________________。

（2）铁丝在氧气中完全燃烧：____________________。

（3）硫在空气中燃烧：____________________。

【题目】某化学小组对人体吸入的空气和呼出气体进行了如下实验探究。

（提出问题）人体吸入的空气与呼出气体组成有什么不同？

（资料）①白磷着火点约40℃；②通常条件下，氢氧化钠溶液与白磷不反应，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。

（实验操作）实验一：（如图1）

（1）检查好装置气密性后装入试剂，医用输液袋中收集VmL空气。

（2）打开弹簧夹_______，缓慢将袋中空气全部排入锥形瓶中，读出量筒内收集到液体V1mL．由此测得空气中_____的体积为______mL。

（3）关闭弹簧夹K1、K2，再用_____方法（填具体操作），使燃烧匙内的白磷迅速燃烧，反应的化学方程式为________。充分反应后，冷却至室温，打开K2，量筒内剩余液体为V2mL。由此测得氧气在空气中所占的体积分数可表示为_____。

实验二：（如图2）

（4）把测定氧气、二氧化碳、水蒸气的传感器放入食品保鲜袋，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图3所示，表示氧气体积分数变化的_____。（填“X”、“Y”或“Z”）。Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是_________。

（数据处理）（5）实验二中，200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为____%。

（评价与反思）（6）由实验二分析，人体呼出气体与空气相比，组成上的差异是__________。

【题目】下图是部分元素周期表和砷元素（As）的信息，据此回答下列问题：

（1）空气中含量最多的元素的原子序数是_________。

（2）画出原子序数为X的原子的结构示意图 _________，化学反应中该原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。

（3）砷（As）元素位于元素周期表第___周期，____主族，砷元素与表中磷元素的化学性质________，（填“相似”或“不相似”）。

（4）查阅资料：具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体是_____（填字母序号）

A. NO和O2 B. CH4和NH4＋ C. H2O和CO2 D. PO43ˉ和CO32ˉ

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