题目内容
【题目】钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属材料，工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛。其工艺流程如下：
（1）可燃性气体X的化学式为___________。
（2）反应①中焦炭表现的性质为___________（填“氧化性”或”还原性”）。
（3）反应②须在稀有气体环境和加热条件下才能制得金属Ti，其中稀有气体的作用是___________。
【答案】CO 还原性 隔绝空气（作保护气）
【解析】
（1）碳、二氧化钛和氯气反应生成四氯化钛和可燃性气体X，所有X中含有碳、氧元素，一氧化碳具有可燃性，化学式为：CO；
（2）碳能夺取氧化物中的氧具有还原性，在该反应中碳作还原剂；
（3）稀有气体化学性质稳定，可知在此反应中作保护气，作用是隔绝空气。
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【题目】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )
物 质 | 氧 气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
反应前质量/g | 50 | 1 | 1 | 23 |
反应后质量/g | 2 | 45 | 28 | x |
A. 根据质量守恒定律，x的值应为0 B. 反应后的生成物是二氧化碳和水
C. 物质W含碳、氢、氧三种元素 D. 物质W只含碳和氢两种元素
【题目】小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的反应方程式：______________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到__________，说明生成的气体是氧气。
II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）猜想1： 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL | _____ |
② | 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液 第二次__________ | 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL | 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 |
（3）实验①得出的结论是___________。
（4）实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。
（5）实验②中横线部分应进行的操作是__________。
（实验反思）
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/ ℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/ mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
（6）通过这些数据，你能得出的新结论是__________。
