题目内容

【题目】根据如图所示实验回答下列问题:

(1)如A图所示实验中,实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一,造成该现象的原因是____(答一条);

(2)通过B图实验中的现象所得到的结论是____

(3)C图实验中,实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是____

(4)在配制一定质量分数氯化钠溶液时,量取水的操作如D图所示,其他操作均正确,所配制溶液中氯化钠的质量分数___(填“偏大”“偏小”或“不变”);

(5)E图实验中所体现的微观实质是____

【答案】点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管,点燃红磷后伸入瓶中时太慢;溶解性与溶质的种类有关;增强水的导电性;偏小;氢离子与氢氧根离子结合成了水分子

【解析】

(1)通过实验测定空气中氧气的体积分数,如果实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一,造成该现象的原因是点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管,点燃红磷后伸入瓶中时太慢,如果偏小可能是红磷的量不足,没有冷却到室温就读数,装置的气密性不好等;(2)碘单质在水中几乎不溶解,高锰酸钾在水中能够溶解,可以得出物质的溶解性与溶质的种类有关;(3)纯水中自由移动的离子很少,几乎不导电,实验前预先向水中加入适量硫酸钠可以增强水的导电性;(4)仰视读数会导致量取的液体偏小,所以溶质质量分数偏小;(5)E图实验中所体现的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。

练习册系列答案
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【题目】请分析下列实验装置,阅读所给材料,回答问题:

材料:氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体,对人体有较大毒性,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氯气,同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,CaCl2溶液显中性,NH4Cl溶液显酸性。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____,应选取的发生装置是_____(填装置编号)。

(2)C装置收集氨气时,气体应从_____口通入(“a”“b”);检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸(红色蓝色”)。

(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究:

(提出问题)固体物质的成分是什么?

(作出猜想)猜想I:Ca(OH)2、NH4ClCaCl2

猜想II:Ca(OH)2CaCl2

猜想III:NH4ClCaCl2

猜想IV:只有CaCl2

有同学对上述猜想提出质疑:有一种猜想不合理。你认为是_____

(实验探究)①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。

②取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞试液溶液,颜色无变化,说明_____(填一种猜想)不正确。

③再取少量滤液于另一试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学认为固体中含有NH4Cl,于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论_____(合理不合理”),理由是_____

(评价反思)该同学认为实验装置仍有不足之处,请你提出改进措施:_____

【题目】某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液,(如图所示),经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3,NaOH,Na2CO3,NaCl中的一种,请你对该试剂作出猜想并进行实验探究:

(提出问题)这瓶试剂是什么溶液?

(猜想与假设)

甲猜想:NaHCO3溶液

乙猜想:NaOH溶液

丙猜想:Na2CO3溶液

丁猜想:NaCl溶液

(查阅资料)上述四种物质相关信息如下

物质

NaHCO3

NaOH

Na2CO3

NaCl

常温下溶解度/g

9.6

109

21.5

36

常温下稀溶液的pH

9

13

11

7

(实验探究1)取瓶中溶液少许于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液变红。

(实验探究2)另取瓶中溶液少许于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生生气泡。

(实验分析)通过(实验探究1)可知_____同学的猜想一定错误。

甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自已的猜想错误,他的理由是_____

丙同学分析(实验探究2)并结合以上同学的实验结论,认为原瓶溶液是NaCO3溶液。

(实验探究2)中发生反应的化学方程式为_____

(讨论质疑)乙认为以上同学分析有漏洞,需要进一步实验确定,于是又进行了如下探究。

(实验探究3)在(实验探究1)试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性),充分反应后,试管中溶液仍呈红色,但有白色沉淀产生。

(得出结论)通过(实验探究3)可证明这瓶试剂为_____溶液,但已经部分变质。

(反思与拓展)学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质,得出了该溶液正确的保存方法,若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____(用化学反应方程式表示)。

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