题目内容

【题目】工业上,常采用盐硝联产工艺生产高纯度食盐,还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl,还含有少量Na2SO4CaSO4MgSO4CaCl2MgCl2FeCl3,用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水,符合低碳经济发展要求。分析流程,回答问题:

1)反应器1中主要除去的离子是_____(填符号)。

2)烟道气通入反应器2前要脱硫,是为了除去有害气体_____ (填化学式)。反应器2中生成沉淀的化学方程式_____ (写一个)。

3)下表为NaClNa2SO4在不同温度时的溶解度:

温度/℃

0

10

20

30

32.4

40

50

60

70

80

90

100

溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36.3

36.4

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

39.0

39.8

4.9

9.1

19.5

40.8

52.0

48.8

46.2

45.3

44.3

43.7

42.7

42.5

从析盐罐中排出的溶液a,在温度不变的条件下,每10g水中含有NaCl_____g.为提高Na2SO4纯度,析硝罐中析出Na2SO4,需采用_____ (填升温降温)结晶方法。

【答案】Mg2+Fe3+ SO2 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 3.64 升温

【解析】

1)氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀,和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀,所以反应器1中主要除去的离子是:Mg2+Fe3+

2)二氧化硫有毒,会污染空气,所以烟道气通入反应器2前要脱硫,是为了除去有害气体SO2,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为:Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl

332.4℃时,氯化钠的溶解度是36.4g,即100g水中最多溶解度36.4g的氯化钠,所以10g水中含有3.64g的氯化钠,原温度为32.4℃,降温的话氯化钠也可能析出,而升温的话,氯化钠溶解度增大,不会析出,硫酸钠的溶解度减小,结晶析出,所以采用升温结晶的方法。

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