题目内容
【题目】A~G都是初中化学常见的物质,它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属,A、B、C、D物质类别不同,其中C和D中不含相同的元素,E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互反应关系(部分物质和反应条件未标出)。请完成下列问题:
(1)写出B的化学式_____;
(2)A和D反应的基本反应类型为_____;
(3)写出C﹣E反应的化学方程式_____;
(4)写出F→E反应的化学方程式_____,该反应伴随的能量变化是_____(填“放热”或“吸热”)。
【答案】AgNO3 置换反应 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2CO+O22CO2 放热
【解析】
A~G都是初中化学常见的物质,A为目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,A、B、C、D物质类别不同,其中C和D中不含相同的元素,E、F的组成元素相同,C会转化成铁,氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,所以C可以是氧化铁,D会与铁、氧化铁反应,所以D是盐酸,B会与盐酸、铁反应,所以B是硝酸银,盐酸会转化成F,E会与氧化铁反应,所以F是二氧化碳,E是一氧化碳,G会转化成一氧化碳,会与二氧化碳反应,所以G是碳,经过验证,推导正确。
(1)由分析可知,B的化学式是AgNO3;
(2)A和D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,基本反应类型为置换反应;
(3)C→E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
(4)F→E的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为:2CO+O22CO2,该反应伴随的能量变化是放热。
【题目】在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结论。
(1)如图所示,探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。当在NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为_____色。根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_____。
(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
方案三 | 取样,_____ | _____ | 稀硫酸过量 |
①上述设计的实验方案中,正确的是_____(填“方案一”或“方案二”);
②另外一个实验方案错误的原因是_____。
③完成方案三中实验步骤和现象,填写到表格中。
【题目】工业上,常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐,还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl,还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3,用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水,符合低碳经济发展要求。分析流程,回答问题:
(1)反应器1中主要除去的离子是_____(填符号)。
(2)烟道气通入反应器2前要脱硫,是为了除去有害气体_____ (填化学式)。反应器2中生成沉淀的化学方程式_____ (写一个)。
(3)下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 32.4 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.4 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
4.9 | 9.1 | 19.5 | 40.8 | 52.0 | 48.8 | 46.2 | 45.3 | 44.3 | 43.7 | 42.7 | 42.5 |
从析盐罐中排出的溶液a,在温度不变的条件下,每10g水中含有NaCl约_____g.为提高Na2SO4纯度,析硝罐中析出Na2SO4,需采用_____ (填“升温”或“降温”)结晶方法。
【题目】某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。
成分分析
(1)检验灼烧过程中产生的新物质
①根据已有知识和经验判断:石灰石灼烧后固体中含有CaO,判断的依据是_____(用化学方程式表示)。
②设计实验方案进行验证:
实验内容 | 实验现象 | 实验分析 |
取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中,充分搅拌静置后,取少量上层澄清的液体置于试管中,向其中滴加2滴酚酞试液 | 溶液由无色变为_____色 | 反应后生成碱,请写出该反应的化学方程式:_____ |
(2)检验灼烧后固体中是否含有CaCO3
向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸,有气泡产生,证明_____。
数据分析
用反应前后质量差计算灼烧后固体中CaCO3的质量分数
化学小组设计以下两个实验方案,方案中反应前后质量差分别用m1与m2表示。(两方案中实验操作误差忽略不计,取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等,固体中除CaO、CaCO3其余成分均不发生反应,所用稀盐酸经估算确保足量)
实验方案 | 数据测量 | 数据处理 | |
反应前 | 反应后 | 反应前后质量差 | |
方案一:取灼烧后固体放入烧杯中,加入稀盐酸充分反应,不再产生气泡 | 灼烧后固体的质量、所用稀盐酸质量 | 烧杯中剩余物质的质量 | m1 |
方案二:取灼烧后固体继续灼烧,至固体的质量不再改变 | 灼烧后固体的质量 | 剩余固体的质量 | m2 |
结合信息,比较m1与m2的关系。请写出两种不同猜想并分别说明理由。
猜想1及理由:_____。
猜想2及理由:_____。
经分析选择合理的实验方案,进行计算……
拓展研究
如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器,请回答下列问题:
(1)酒精灯是玻璃仪器,火焰温度通常可达300~500℃,_____(填“焰心“、“内焰”或“外焰”)温度最高。熄灭酒精灯的方法是_____,采用此方法灭火的原理是_____。
(2)酒精喷灯一般是铜质仪器,火焰温度通常可达800﹣1000℃.使用酒精喷灯时应先向引火碗内注入容量的酒精,用火柴将引火碗内酒精点燃,点燃引火碗内酒精的目的是_____、_____。