题目内容
【题目】如图所示围观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（ ）
A. 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
B. S+O2 
SO2
C. 2HI+Cl2═2HCl+I2
D. 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
【答案】C
【解析】
反应前5个分子可分成两种，其中由一个A原子与一个C原子构成的化合物AC的分子共2个，两个B原子构成的单质B2分子3个；反应后5个分子可分成三种，其中有2个由两个B原子构成的单质B2的分子，有2个由一个A原子与一个B原子构成的化合物AB的分子，还有一个由两个C原子构成的单质C2分子；对比反应前后的分子，可判断其中有2个B2分子过量未参加反应，因此，该反应的化学方程式可写为2AC+B2═C2+2AB.
A、一种化合物碳酸氢钠分解生成化合物碳酸钠、水和二氧化碳，与图示变化不符，故不正确；
B、每1个单质氧分子分子与1个单质S原子反应生成2个二氧化硫化合物分子，与图示变化不符，故不正确；
C、每2个化合物HI分子与1个单质Cl2分子发生反应，生成2个化合物HCl分子和一个单质I2分子，与图示反应特征相符，故正确；
D、每2个化合物氢氧化钠分子与1个化合物硫酸铜 分子发生反应生成1个化合物硫酸钠分子和1个氢氧化铜分子，与图示变化不符，故不正确。
故选C。
【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）如图所示，探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。当在NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
方案三 | 取样，_____ | _____ | 稀硫酸过量 |
①上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）；
②另外一个实验方案错误的原因是_____。
③完成方案三中实验步骤和现象，填写到表格中。
【题目】工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：
（1）反应器1中主要除去的离子是_____（填符号）。
（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体_____ （填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式_____ （写一个）。
（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 32.4 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.4 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
4.9 | 9.1 | 19.5 | 40.8 | 52.0 | 48.8 | 46.2 | 45.3 | 44.3 | 43.7 | 42.7 | 42.5 |
从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约_____g．为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用_____ （填“升温”或“降温”）结晶方法。
