题目内容
【题目】下列图象，分别对应四个实验方案，其中能正确反映变化关系的是
A.
将一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B.
等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
C.
向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁粉直至过量
D.
用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
【答案】AD
【解析】
A、将一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，所以在燃烧前后元素的种类不变，正确；
B、等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，则最终镁生成的氢气的质量大于铁，错误；
C、向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁粉直至过量，开始溶液的质量不是0，错误；
D、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，开始不分解时二氧化锰的质量分数不变，当开始分解产生氧气，则固体的质量减小，二氧化锰的质量不变，质量分数开始变大，当完全反应固体质量不变，则质量分数不再改变，正确；
故选：AD。
阅读快车系列答案【题目】某小组同学研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。
提出猜想:催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢。
实验过程:按图连接好装置，并检查装置气密性良好，
将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录（见表）
实验编号 | ① | ② | ③ |
反应物 | 6%H2O2100ml | 6%H2O2 | 4%H2O2100ml |
加入固体 | 0.6g氯化钠 | 0.6g二氧化锰 | |
收集气体的时间 | 155s | 41s | 75s |
（1）实验②中加入H2O2的体积为_____ml
（2）实验③中加入的固体和用量为_____。
实验结论:
（3）当外界条件一样时，反应物浓度越_____（填“浓”或“稀”），H2O2生成氧气速率越快:在H2O2生成氧气过程中，二氧化锰催化作用比氯化钠_____（填“强”或“弱”）。
反思:
（4）为了更好地证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成氧气快慢有影响，还应该增加一组对比实验，该实验选用的药品和用量为_____。
拓展:
（5）进一步探究“MnO2的质量对H2O2分解反应的影响”，小组同学利用下图的装置进行实验，实验中用3%H2O2的溶液8ml与不同质量的MnO2混合，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出，（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。）测得数据如图：
从图中可知，3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合时，其他条件相同的情况下，MnO2的质量越大，产生的氧气速率越_____。当MnO2的质最为0.08克时，产生氧气的速率刚好达到实验要求:在此实验条件下，现有2克MnO2,当它分解_____毫升3%H2O2溶液，其分解速率最接近实验要求。
