Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4，加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是________。

【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________。

(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	___________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【实验结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验结论】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

(1)实验操作中的错误是________________________。

(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___________________________。

Answer 1

【答案】 猜想四 NaOH　 产生大量气泡 将pH试纸伸入待测溶液中 BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中一定存在H2SO4

【解析】【假设猜想】酸碱之间能发生反应，酸碱不能同时存在。【实验探究】(1)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4，丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH。(2)碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体而产生大量气泡。【评价反思】(1)实验操作中的错误是将pH试纸伸入待测溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上。(2)实验方案中有一个是错误的，错误的原因是BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中一定存在H2SO4。