题目内容
由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
| A．锌 | B．铜 | C．铝 | D．镁 |
在标况下氢气的物质的量为
=0.5mol，
Zn～H2
65g 1mol
32.5g 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Zn的质量为32.5g．
2Al～3H2
54g 3mol
9g0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Al的质量为9g．
Mg～H2
24g 1mol
12g 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Mg的质量为12g．
铜与盐酸不反应；根据平均值思想，混合物质量为32.5g，若混合物中只含以上锌、铝、镁三种金属中任意两种，则生成氢气的质量一定大于11.2L，故该混合物中一定含有铜；
故选B．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
Zn～H2
65g 1mol
32.5g 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Zn的质量为32.5g．
2Al～3H2
54g 3mol
9g0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Al的质量为9g．
Mg～H2
24g 1mol
12g 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Mg的质量为12g．
铜与盐酸不反应；根据平均值思想，混合物质量为32.5g，若混合物中只含以上锌、铝、镁三种金属中任意两种，则生成氢气的质量一定大于11.2L，故该混合物中一定含有铜；
故选B．
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