题目内容
某氢氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物14.2克，放入90.2克稀盐稀中恰好完全反应，生成气体4.4克，计算：
（1）原混合物中氢氧化镁的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）原混合物中氢氧化镁的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）设原混合物中MgCO3的质量为x，与盐酸反应生成MgCl2的质量为y．
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 95 44
x y 4.4g
=
x=8.4g
=
y=9.5g
则氢氧化镁质量为14.2g-8.4g=5.8g
（2）设Mg（OH）2与盐酸反应生成MgCl2的质量为z
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 95
5.8g z
=
z=9.5g
∴反应后所得溶液的质量=14.2g+90.2g-4.4g=100g
∴反应后所得溶液中溶质的质量=9.5g+9.5g=19g
∴则反应后所得溶液中溶质的质量分数为=
×100%═19%
答：（1）原混合物中氢氧化镁的质量是5.8g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是19%．
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 95 44
x y 4.4g
| 84 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
| 95 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
则氢氧化镁质量为14.2g-8.4g=5.8g
（2）设Mg（OH）2与盐酸反应生成MgCl2的质量为z
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 95
5.8g z
| 58 |
| 5.8g |
| 95 |
| z |
z=9.5g
∴反应后所得溶液的质量=14.2g+90.2g-4.4g=100g
∴反应后所得溶液中溶质的质量=9.5g+9.5g=19g
∴则反应后所得溶液中溶质的质量分数为=
| 19g |
| 100g |
答：（1）原混合物中氢氧化镁的质量是5.8g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是19%．
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