题目内容

剧烈运动后，人体产生了乳酸（C3H6O3），使人产生酸胀感．由于乳酸和氧气反应后生成了二氧化碳和水，经过一段时间的放松，酸胀感逐渐消失，试计算消除体内180g乳酸需要多少氧气？同时呼出多少二氧化碳？
设消耗体内180g乳酸，需要氧气的质量为x，同时呼出CO2的质量为y
C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O
90 96 132
180gxy
90
180g
=
96
x
90
180g
=
132
y

x=192g y=264g
答：需要192克氧气，同时呼出CO2264克．
练习册系列答案
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山东省汶上县白石镇山区拥有丰富的大理石矿产资源．今有坛山上的大理石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）．白石镇中学的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块大理石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示．请完成下列问题：
（1）将大理石样品敲打粉碎的主要目的是：______；
（2）实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为______g．
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（保留小数点后一位小数）
将一定量的化学式为xFeSO4?y（NH4）2SO4．6H2O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g．则关于x、y关系正确的是（　　）
A．x：y=1：1B．x：y=1：2C．x：y=1：4D．x：y=2：
向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设溶液的密度为1g/cm3）
（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表：
Ba（OH）2溶液体积（V）/mL
沉淀的化学式
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线．
根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容．
情景1：要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？

（1）编题范例配制10%的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少？
（2）配制该溶液的操作步骤
①计算：
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用______mL的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签．
情景2：已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数．

（1）编写题目______
（2）计算过程．
向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？注：KI+AgNO3═AgI↓+KNO3．
在天平两端各放置一个盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的烧杯，把天平调至平衡．在左边烧杯中放入3.6克铝粉，为了使天平平衡，在右边的烧杯中应该放入镁粉的质量为（　　）克．
A．3.6B．3.5C．3.49D．3.7
为测定变质前Ca（OH）2样品[含Ca（OH）2和CaCO3]中Ca（OH）2的质量，张南同学取部分变质的样品12.4g，向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，至不再产生气泡为止，产生气体2.2g，消耗稀盐酸质量为150g．则未变质前Ca（OH）2的质量为（　　）
A．7.4gB．11.1gC．3.7gD．14.8g
由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（　　）
A．锌B．铜C．铝D．镁

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