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将3.52gCO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（　　）
A．8.48gB．7.48gC．5.72gD．5.22g
若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为
3.52g
44g/mol
×106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值8.48g；
若生成酸式盐，盐的质量最小，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，盐的极小值为
3.52g
64g/mol
×104g/mol=5.72g．故固体的质量最小值大于5.72g，最大值可以大于8.48g．所以，A、B正确，C、D错误．
故选：AB．
练习册系列答案
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由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（　　）
A．锌B．铜C．铝D．镁
今有H2和O2混合气体100mL，通过电火花使之爆炸，当恢复到原来温度时，水变为液体，气体体积减少至7mL，则混合气体中H2的体积可能是（　　）mL：
A．69B．67C．33D．62
取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示．（保留两位小数）
（相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量．（保留两位小数）
把25克含杂质20%的石灰石放人100克稀盐酸中，充分反应（假设盐酸足量，且杂质不溶于水，也不能跟酸反应）．求：反应后生成二氧化碳多少克？
某环保小组监测到化工厂排放的废水中含有盐酸和氯化镁两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组进行了以下实验：
【实验一】取废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量的关系如图．请根据实验及有关数据分析和计算：
（1）向100g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液时，产生的沉淀质量为______g．
（2）求该废水中氯化镁溶质的质量分数是多少？
【实验二】取三份废水各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某硝酸银溶液中，测得三组实验数据见下表：
第一组第二组第三组
硝酸银溶液的质量/g204060
生成沉淀的质量/s2.8705.7407.175
（3）100g废水中加入硝酸银溶液的质量为______g时，可恰好完全反应．
（4）【实验一】图示中，a的数值为______．
“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为（　　）
A．14.5%B．42.7%C．85.5%D．87.6%
某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：

（1）氯化钙的质量为______g．
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
葡萄糖（C6H12OX）与氧气作用是生物体中的重要反应之一．反应的化学方程式是：C6H12OX+6O2═6CO2+6H2O，其中X的值是（　　）
A．1B．4C．6D．12

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