题目内容
【题目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是_____。
A ②④⑥ B ③④ C ①③⑤⑥ D ①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为_____。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙_____甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____。
【答案】A D 9.1g ＜ 降温结晶、过滤
【解析】
（1）由表中数据可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，故选A。
（2）Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。①加入氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液；②升高温度，溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；③降低温度，溶解度增大，不能变为饱和溶液；④加入水，溶液是不饱和溶液；⑤蒸发水后再恢复到原温度，能使不饱和溶液变为饱和溶液；⑥加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D。
（3）20℃时，NaOH的溶解度是91g，则191g饱和NaOH溶液中含有100g水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为
=9.1g。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于反应放热，液体的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数变小，此时溶液中溶质的质量分数为：乙＜甲。
（5）由于Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，NaOH的溶解度随温度的降低而减小，现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，降低温度时，NaOH溶液中析出NaOH晶体，Ca(OH)2溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，然后过滤，能得到较纯净的NaOH晶体。
【题目】铁粉中混入了少量的某种盐杂质，为测定混合物中铁粉的质量分数，某小组进行了如下操作:称取7.7g混合物，然后将80 g稀硫酸分四次加入盛装混合物的容器中，测得加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如下表。( 盐杂质不与单质铁反应)
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量/ g | 20 | 20 | 20 | 20 |
产生氢气的累计质量/g | 0.05 | 0.15 | 0.20 | m |
（1）表中m的值为______；第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反应完。
（2）计算混合物中铁粉的质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（3）请根据数据和计算结果，在坐标中画出对应的曲线。
（4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有0.05g 的原因可能是________
【题目】将一定质量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是 ( )
物质 | 乙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 23 | 40 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 27 | 22 | a |
A.表中a的值为15
B.物质X是该反应的催化剂
C.物质X中可能含有氢元素
D.若起始时增加8g氧气，则无X生成
【题目】为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系：
加入稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
烧杯及反应后混合物的总质量/g | 122.2 | 146.1 | 170.0 | 193.9 | 218.9 |
请分析数据计算：
（1）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，生成 克CO2。
（2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1）
