题目内容
【题目】铁粉中混入了少量的某种盐杂质，为测定混合物中铁粉的质量分数，某小组进行了如下操作:称取7.7g混合物，然后将80 g稀硫酸分四次加入盛装混合物的容器中，测得加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如下表。( 盐杂质不与单质铁反应)
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量/ g | 20 | 20 | 20 | 20 |
产生氢气的累计质量/g | 0.05 | 0.15 | 0.20 | m |
（1）表中m的值为______；第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反应完。
（2）计算混合物中铁粉的质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（3）请根据数据和计算结果，在坐标中画出对应的曲线。
（4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有0.05g 的原因可能是________
【答案】（1）0.20 未被（2）72.7% （3）
（4） 杂质盐与硫酸反应消耗了硫酸
【解析】
解：（1）第二次加入20g的硫酸后，氢气质量增加了0.15g-0.05g=0.1g，第三次加入20g的硫酸后，氢气质量增加了0.20g-0.15g=0.05g，说明加入第三次稀硫酸时，铁已经完全反应，再加入稀硫酸，氢气不再产生，所以表中m的值为0.2g；第三次加入的硫酸未被反应完；
（2）设参加反应的铁的质量为
，需要硫酸的质量为
，
解得=5.6g；=9.8g;
混合物中铁粉的质量分数是： 
72.7%；
（3）根据图表，若不存在杂质或杂质不与稀硫酸反应，则第一次加入20g稀硫酸时，产生的氢气的质量为0.15g-0.05g=0.1g，但实际产生的氢气质量为0.05g，说明可能是杂质盐与硫酸反应消耗了硫酸。可根据第二次稀硫酸和铁的反应求出稀硫酸的质量分数。
设硫酸的质量分数为
，
=24.5%
设生成0.05g氢气需要的稀硫酸质量为
=10g
所以与盐反应的硫酸质量为20g-10g=10g，
生成0.2g的氢气需要硫酸的质量为9.8g；
生成0.2g的氢气实际需要质量分数为24.5%的稀硫酸的质量为：
=40g，一共需要稀硫酸10g+40g=50g.
所以对应的曲线为：
（4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有0.05g的原因可能是：硫酸先与铁中的杂质反应。
【题目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是_____。
A ②④⑥ B ③④ C ①③⑤⑥ D ①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为_____。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙_____甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____。
