Question

【题目】回答下列问题：

（1）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为_____。

（2）铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，质软而轻，其化学性质比钾活泼。下图表示铷元素的_____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。由图可知，铷元素应位于元素周期表中的第_____周期，硫酸铷的化学式为_____。

（3）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。它和水反应能生成一种碱和一种无色能供给人呼吸的气体，该反应的化学方程式是_____。

Answer 1

【答案】Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O 阳离子 5 Rb2SO4 2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑

【解析】

（1）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

（2）根据微粒结构示意图可知，核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；失去最外层电子还余四个电子层，因此该元素位于元素周期表的第五周期；铷元素的化合价为+1，硫酸根的化合价为-2，硫酸铷的化学式为：Rb2SO4；

（3）根据质量守恒定律可知，过氧化钙和水反应能生成一种碱（氢氧化钙）和一种无色能供给人呼吸的气体（氧气），该反应的化学方程式是：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。