Question

【题目】工业上采用电解法制备氯酸钾。电解池中的电解质是氯化钾，电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KC1O3溶液，浓缩冷却结晶即可得到氰酸钾晶体。反应原理：

①2KCl+2H2OCl2↑+2KOH+H2↑

②3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCH+3H2O，

下列说法正确的是（　　）

A. KClO3中氯元素的化合价是+7

B. 反应①属于复分解反应

C. KClO3属于盐类物质

D. KOH和Cl2是主要的反应原料

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知KClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5，故错误；

B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应①的生成物中有单质，不是复分解反应，故错误；

C、由金属元素和酸根组成的化合物属于盐，KClO3属于盐，故正确；

D、Cl2是第一个反应的生成物，Cl2不是主要的反应原料，故错误。

故选：C。