题目内容
【题目】为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，兴趣小组同学称取12.5g石灰石矿样品粉末于烧杯中，将80 g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不参与反应,生成的气体全部逸出）:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀盐酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量（g） | 30.5 | 48.5 | 68.1 | 88.1 |
（1）样品完全反应生成二氧化碳的总质量为多少g。
（2）计算该石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
【答案】4.4g；80%
【解析】
(1)依据第一次的反应可知每加入20g稀盐酸总质量的减少量是：20g+12.5g30.5g=2g，则可以发现到第三次固体中的碳酸钙已经完全反应，故生成二氧化碳的质量是12.5g+60g68.1g=4.4g；
(2)设参加反应的碳酸钙质量为x，则
解得：x=10g；
故该石灰石矿中碳酸钙的质量分数为
；
答：石灰石矿中碳酸钙的质量分数为80%。
【题目】实验室有一瓶放置已久的NaOH溶液,同学们估计此瓶NaOH可能变质了,于是同学们针对于此瓶NaOH溶液进行实验探究。
[提出猜想]小明的猜想:该NaOH溶液没有变质。
小红的猜想:该NaOH溶液已经变质。
（实验探究）
探究一:小明设计了如下两套实验方案来验证自己的猜想
实验步骤 | 实验现象 | 小明结论 | |
方案一 | 取适量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加2滴酚酞试液 | _____ | NaOH溶液没有变质 |
方案二 | 取适量NaOH溶液样品于试管中,然后滴加2滴稀盐酸 | 无明显现象 |
探究二:小红设计了如下实验方案来验证自己的猜想
实验步骤 | 实验现象 | 小红的结论 |
取适量NaOH溶液样品于试管中,然后滴加2滴CaCl2溶液 | _______ | NaOH溶液已变质 |
（评价与反思）
同一样品为何两位同学得出的结论相反?他们请教老师,老师指出:小明的方案一是错误的,方案二正确但需在试剂用量上加以改进。
小明的方案一错误的原因是_______。
小明按老师的指导对方案二进行了改进,果然根据观察到的现象得出了与小红同样的结论。
小明改进后的实验现象是____________。
（拓展）NaOH溶液必须密封保存,其密封保存的原因_________(用化学方程式表示)。
