题目内容
【题目】向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中,加入一定量的金属R(化合价为+3价),充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
(1)若滤液为无色,请回答:①铁、银、R三种金属由强到弱的活动性顺序是什么__________?
②写出R与硝酸银反应的化学方程式__________。
(2)若滤渣中含有一种金属,分析滤液中溶质的成分__________。
【答案】R>Fe>Ag 一定含有R(NO3)3、Fe(NO3)2,可能含有AgNO3
【解析】
(1)因为滤液为无色,说明溶液中的亚铁离子被置换出来,说明金属R的活动性比铁强,铁的活动性比银强,故铁、银、R三种金属由强到弱的活动性顺序是R>Fe>Ag;
(2)R与硝酸银反应将银置换出来,因为R为+3价,因此生成物为R(NO3)3和Ag,化学方程式;
(3)银的活动性最弱,最先被置换出来,且滤渣中含有一种金属,只能是银,铁还未被置换出来,所以滤液中一定含有R(NO3)3、Fe(NO3)2,AgNO3可能没有反应完,所以滤液中可能含有AgNO3。故填一定含有R(NO3)3、Fe(NO3)2,可能含有AgNO3。
练习册系列答案
相关题目
【题目】为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,兴趣小组同学称取12.5g石灰石矿样品粉末于烧杯中,将80 g稀盐酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水,也不参与反应,生成的气体全部逸出):
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀盐酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量(g) | 30.5 | 48.5 | 68.1 | 88.1 |
(1)样品完全反应生成二氧化碳的总质量为多少g。
(2)计算该石灰石矿中碳酸钙的质量分数。