题目内容
【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的饱和溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 2 3中， 无法将这两种碱溶液区分开的是实验__________填“l、 2 、3”）
（2）实验3中，冰冰同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为______________，B中无明显现象产生。晓明同学向吹气后的B溶液中滴加足量稀盐酸，观察到_________现象后也证明了原B溶液的成分。
（3）王凯同学用区分出的饱和氢氧化钙溶液进行了如图实验，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法正确的是________（填序号）
A 甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石
B 甲、乙有可能分别是水和生石灰
C 石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化
D 石灰水变浑浊，有可能是发生了物理变化
（4）将一颗洁净的铁钉和一颗表面生锈的铁钉分别浸泡在足量稀硫酸中反应的情况如图，则曲线A、B中能表示锈铁钉与硫酸反应情况的是________
【答案】1 
产生气泡 B、D B
【解析】
（1）实验1中氢氧化钠和氢氧化钙都呈碱性，滴入酚酞溶液后都变红，无法区分；实验2中由于都是饱和溶液，但氢氧化钠易溶而氢氧化钙微溶，因此加入加入硫酸铜后，两个都生成氢氧化铜沉淀，但随着硫酸铜的加入，氢氧化钠产生的沉淀多于氢氧化钙，可以区分；实验3往里吹的气体中含有二氧化碳，会使氢氧化钙溶液产生浑浊而氢氧化钠没有现象，可以区分。故填实验1。
（2）吹气产生白色沉淀是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学反应方程式为，吹气后的B溶液中含有Na2CO3，加入稀盐酸，产生气体。
（3）A、甲、乙不一定是稀盐酸和大理石，也有可能是稀盐酸和碳酸钠，也可产生二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊并增大气压导致a液面降低、b液面升高，A不正确；B、生石灰与水反应，放出大量的热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，导致氢氧化钙析出，溶液变浑浊，气体受热膨胀，U形管中的a液面降低，b液面升高，B正确；C、石灰水变浑浊也有可能是氢氧化钙析出，是物理变化，不一定是化学变化，C不正确；D、当石灰水中析出氢氧化钙时溶液照样浑浊，发生的是物理变化，D正确。故选B、D。
（4）生锈的铁钉表面有铁锈，故放入稀硫酸中后，首先铁锈与稀硫酸反应，当铁锈除去后，铁与稀硫酸反应有气体产生，故选B。
【题目】为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，兴趣小组同学称取12.5g石灰石矿样品粉末于烧杯中，将80 g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不参与反应,生成的气体全部逸出）:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀盐酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量（g） | 30.5 | 48.5 | 68.1 | 88.1 |
（1）样品完全反应生成二氧化碳的总质量为多少g。
（2）计算该石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
