Question

【题目】下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。

（1）小华同学取10 g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2 g，则黄铜中铜的质量分数是多少__________？（写出计算过程）

（2）小婷同学另取10 g黄铜于烧杯中，将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m=___________。

次数	一	二	三	四	五	六
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量/g	29.96	49.92	m	89.84	109.8	129.8

Answer 1

【答案】 35% 69.88

【解析】（1）根据反应的化学方程式计算解答；（2）根据表中数据分析解答。（1）设黄铜中锌的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

黄铜中铜的质量分数=×100％=35%

（2）由表中数据分析每消耗20 g稀硫酸，生成氢气的质量为10 g+20 g﹣29.96 g=0.04 g，当加入80g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+80g﹣89.84g=0.16g，说明80g稀硫酸完全消耗，所以消耗60g稀硫酸，生成氢气的质量为10g+60g﹣m g==0.12 g，解得m=69.88。