题目内容
【题目】如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是_____g，以下实验中：
10mL水
xy
z
x、y、z中为饱和溶液的是_____．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是_____．
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、_____、_____，然后过滤、洗涤、干燥．
【答案】31.6 y 加入溶质或蒸发溶剂 升高温度 冷却热饱和溶液
【解析】
（1）据图可以看出，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故10mL水中最多溶解3.16g硝酸钾，在10mL水中加入2.5g硝酸钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液；再加2.5g则溶解不了，形成的y溶液是饱和溶液，在50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，故加入的5g硝酸钾全部溶解，形成的z溶液是不饱和溶液，故填：31.6；y；
（2）使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用加入溶质或蒸发水分的方法，故填：加入溶质或蒸发溶剂；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显，故要析出硝酸钾的晶体可以使用降温结晶的方法，故需要先配成热的饱和溶液，再降低温度，故填：升高温度，冷却热饱和溶液．
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【题目】下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。
（1）小华同学取10 g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2 g，则黄铜中铜的质量分数是多少__________？（写出计算过程）
（2）小婷同学另取10 g黄铜于烧杯中，将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m=___________。
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量/g | 29.96 | 49.92 | m | 89.84 | 109.8 | 129.8 |
【题目】实验一：如图是实验室制取气体常用的装置，回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①___________________、②_______________________；
（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择____________装置组合（填标号），写出用该装置制取O2的化学方程式____________________________________________________________。
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是________（填标号）
Aa→d Bb→g Cb→e→f→h Db→f→e→h
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。可选用如图中____________（填标号）装置组合制取并收集氨气。若用如图装置收集，氨气应从________(填“a”或“b”)导管口进入。
实验二：某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（查阅资料）①Mg(HCO3)2能溶于水；
②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
（猜想假设）①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是__________________。
（进行实验）
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无明显现象，则该气体为_________。
（2）对白色固体进行实验：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①取洗净后的白色固体，加入足量的________ | 观察到______ | 白色固体一定含有MgCO3 |
②取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 | 碱石灰增重，浓硫酸不变 | 白色固体一定含有_______，可能含有___。 |
（反思评价）为进一步确定可能含有的物质，对实验②如何改进，写出具体的操作方法和结论_______________。
