题目内容
【题目】A、B、C、D是初中常见的四种物质,它们之间的反应或转化关系如图所示 (“—”表示相连的物质可以发生反应,“→”表示一种物质经过一次反应转成另一种物质)。
(1)若A在常温下是液体,C是一种黑色固体,且四种物质都含有一种相同的元素。则B是_____;写出一个符合要求的“C—D”反应的化学方程式____________;
(2)若A、B、C、D是四种不同类别的化合物,A是植物光合作用的原料,D是胃酸中含有的酸。写出“A→B”的反应的化学方程式________,写出一个符合要求的“C—D”反应的化学方程式_____________________ 。
【答案】O2 CO + CuOCu + CO2 或4CO + Fe3O43Fe + 4CO2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O NaOH +HCl = NaCl+ H2O
【解析】
(1)根据A、B、C、D为初中化学常见的四种物质,常温下,A为无色液体,常见的液体可能是水,C为黑色固体,黑色固体可能是氧化铜或者四氧化三铁或者木炭,根据 A、B、C、D中均含有一种相同的元素,排除木炭。A和B会相互转化,B会生成C,所以A是水,B是氧气,C是氧化铜,D是一氧化碳,一氧化碳和氧气、氧化铜都能反应,符合题意;
(2)A是植物光合作用的原料,所以A为二氧化碳,D是胃酸中含有的酸,则D为稀盐酸;若A、B、C、D为四种不同类别的化合物,二氧化碳是氧化物,盐酸是酸,C、D可能是碱和盐;二氧化碳、B能够相互转化,B可以是碳酸钠,C可能是氢氧化钠,然后将推出的物质进行验证即可。
(1)B是氧气O2; “C—D”反应可能是一氧化碳和氧化铜或者四氧化三铁反应,化学方程式CO + CuOCu + CO2 或4CO + Fe3O43Fe + 4CO2 。
(2)写出“A→B”的反应即二氧化碳转化为碳酸钠,化学方程式CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O;写出一个符合要求的“C—D”反应氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【题目】某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(除铁外其它成分不与稀硫酸反应),实验数据如下表:根据该同学的实验,试回答以下问题:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
生成氢气的质量∕g | 0.2 | 0.2 | 0.2 | Y |
(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则其中X=__Y=__。
(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少__?
(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少______?(结果保留至0.1%)。
【题目】钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室,小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤被的成分进行探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(查阅资料)Na2SO4溶液呈中性
(猜想与假设)猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和NaOH
猜想三:____________
猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明认为猜想______不合理,理由是_______(用化学方程式表示)。
(实验与验证)
实验 | 实验操作 | 实验現象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,仔细观察现象 | 溶液为无色 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想_____成立 |
(拓展延伸)金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【题目】下面是同学们测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。
(1)小华同学取10 g黄铜,加入足量的稀硫酸,共收集到气体0.2 g,则黄铜中铜的质量分数是多少__________?(写出计算过程)
(2)小婷同学另取10 g黄铜于烧杯中,将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中,测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表,表中m=___________。
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量/g | 29.96 | 49.92 | m | 89.84 | 109.8 | 129.8 |