题目内容

市场上有一种外观类似黄金的Cu—Zn合金 ,现取合金粉末20g放入烧杯中,加入50 g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为69.8 g。  求:
①产生氢气的质量;
②求出该合金中铜的质量分数;
③稀硫酸中溶质的质量分数;
④反应后所得溶液的溶质质量分数。
①0.2g     ②67.5%   ③19.6%       ④28.6%

试题分析:根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,所以根据质量差可直接求出氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g,再根据化学反应:Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系算出锌的质量,自然就可以求出该合金中铜的质量分数,同样方程式中可以找出硫酸与氢气的质量关系、生成的硫酸锌与氢气的质量关系,可分别算出硫酸、硫酸锌的质量
解:设锌的质量为x,硫酸的质量为y,生成的硫酸锌质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
65    98     161     2
x     y       z      0.2g
②65:2=x:0.2g    ∴x=6.5g   该合金中铜的质量分数=(20g-6.5g)/20g×100%=67.5%
③98:2=y:0.2g   ∴y=9.8g   稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g/50g×100%=19.6%
④161:2=z:0.2g   ∴z=16.1g 又因为反应后溶液质量=6.5g+50g-0.2g=56.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数=16.1g/56.3g×100%=28.6%
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