实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石(杂质不分解也不与酸反应).一段时间后.停止实验.冷却后用剩余的固体处理废盐酸.问能否处理含70gHCl的废盐酸.请写出计算过程.已知:CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室高温煅烧125g含CaCO₃80%的石灰石（杂质不分解也不与酸反应），一段时间后，停止实验，冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸，请写出计算过程。
已知：CaCO₃

CaO+ CO₂↑
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

能处理含70gHCl的废盐酸

试题分析：【解】设能处理HCl的质量为x
因为CaCO₃ + 2HCl =CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CaO + 2HCl = CaCl₂+ H₂O
Ca(OH)₂+ 2HCl = CaCl₂+ 2H₂O
得出Ca ------------    2HCl
40                 73
125g×80%×40%    x

x="73g"
答：能处理含70gHCl的废盐酸

练习册系列答案

在烧杯里加入6g质量的石灰石和44g质量的稀盐酸，完全反应后烧杯里剩余物质的质量为47．8g，（反应化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂）
（1）根据定律，生成CO₂气体的质量；
（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少?

“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

请回答下列问题：
（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO₂,它们污染环境,可用氨气(NH₃)除去。
反应的化学方程式为:2NH₃ + NO + NO₂^催化剂 2N₂ +3H₂O。若反应后得到56g N₂,理论
上消耗氨气多少克?

高温加热碳酸钙可制得生石灰和二氧化碳，现高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。此时反应生成的二氧化碳质量为

铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄="=" 2PbSO₄+2H₂O，当有23.9 g PbO₂反应时生成水的质量是多少？

“过碳酸钠”（化学式可表示为2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，极易分解，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入适量二氧化锰粉末，充分反应后生成4.8g气体．将反应后的混合物过滤，测得滤液的溶质质量分数为10.6%，求m．（不考虑损耗）

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2．5g该样品与0．5g二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量（g）	2．12	2．08	2．04	2．04

（1）加热t₃时间后氯酸钾是否已经完全反应？（填是或否）．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．

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