题目内容
【题目】氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品， 亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、 冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）写出过程①中发生反应的化学方程式_________， 过程②反应中_________（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）在过程①﹣④中，没．有．涉及到的反应类型是_____反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
（3）氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气 中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的_____（写化学式）反应而变质。
（4）小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中， 滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由：______________。
（5）若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质 碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入 100g 水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，溶液中含有的溶质为_____（写化学式）。
②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完 全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质 量（计算结果精确到 0.1g）_______________。
【答案】
放出 置换 CO2 不合理；氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠显碱性，同样能使无色酚酞变红 NaOH、Ca(OH)2 8.7g
【解析】
（1）反应①为碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量；
（2）反应①为碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特色，属于分解反应；
反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
③为氢氧化钙溶于水形成石灰水，属于物理变化；
反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故没有涉及到的反应类型是：置换反应；
（3）氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故填：CO2；
（4）氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而变质，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，故她的实验方案不合理，故填：不合理；氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠显碱性，同样能使无色酚酞变红；
（5）①氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，由图可知，当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，氢氧化钙过量，故溶液中含有的溶质为：NaOH、Ca(OH)2；
②解：设样品中碳酸钠的质量为 x，生成 NaOH 的质量为 y
x=5.3g
y=4g
故反应后所得溶液中溶质的质量为：10g-5.3g+4g＝8.7g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为 8.7g。
