题目内容
【题目】向甲、乙两只烧杯中分别加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，然后取等质量的镁、铝单质，分别放入甲、乙两个烧杯中。充分反应后，发现甲烧杯中单质镁有剩余， 则有关该实验的说法正确的是( )
A.乙烧杯中单质铝一定没有剩余
B.铝剩余的质量一定比镁剩余的少
C.甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气
D.反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等
【答案】CD
【解析】
镁、铝和盐酸反应的方程式分别为：
，
，由题意盐酸反应完，消耗HCl：100g ×7.3%=7.3g，则有以下关系：
利用以上关系即可作答。
A. 加入的镁和铝的质量相等，镁反应后有剩余，从上面分析知铝的消耗更少，所以乙烧杯中单质铝也有剩余，不符合题意；
B. 从上分析知道7.3g盐酸消耗镁2.4g，7.3g盐酸消耗铝1.8g，加入金属的质量相等，所以剩余铝的质量一定比镁剩余的多，不符合题意；
C. 从分析知金属都剩余，消耗了相同的盐酸7.3g，所以甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气，符合题意；
D. 加入金属质量相等，反应产生氢气的质量也相等，反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等，符合题意。故选CD。
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【题目】化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。
（查阅资料）
①铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。
②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。
③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：
。
（实验一）探究灰色固体的成分
实验序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
实验操作 |
|
|
|
|
实验现象 | 有微量气泡产生，固体溶解 | 有少量气泡产生，固体溶解 | ____________ | 固体部分溶解 |
（实验二）探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响
取0.09 g铝箔和5 mL不同浓度的稀盐酸，用图1装置进行实验。
实验序号 | 盐酸浓度 | 实验现象 |
2-1 | 4.0% | 刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀 |
2-2 | 2.8% | 先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀 |
2-3 | 2.1% | 3~4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出现少量灰色沉淀 |
2-4 | 1.4% | 反应更慢，出现极少量的灰色沉淀 |
（解释与结论）
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是________。
（3）由实验________（填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。
（4）由实验1-4可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验1-3的现象是_________。
（5）实验二的结论是__________。
（反思与交流）
（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，可以将稀盐酸换成______进行图1所示实验。
【题目】某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40 g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表:
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
食用碱溶液的质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液的质量 | 20g | 40g | 60g | 80g |
生成沉淀的质量 | 2.5g | 5g | m | 8g |
请分析表中数据并计算回答。
（1）m＝________；
（2）40 g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为多少；
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是？(写出计算过程，答案精确到0.1%)
（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标。
