题目内容

【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。

1)活性炭常用于净水,其作用是_____(填序号,下同)、过滤水中的杂质。下列净化水的方法中,净化程度最高的是_____

A吸附

B过滤

C蒸馏

2)往如图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片滑落。加入的物质可能是__________(填两种不同类别的物质)。

3)如图所示实验,热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧,可得到的实验结论是_____

4)有一包“铁”的粉末,可能含有FeFe2O3Fe3O4中的一种或几种,现称取23.2g放在试管中,通入足量的一氧化碳并加热充分反应,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,共得到40g碳酸钙固体,关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是_____。(填字母)

A一定是纯净物

B一定有FeFe2O3Fe3O4三种

C如果有Fe,就一定有Fe2O3

D如果有Fe2O3,就一定有Fe2O4

【答案】A C CaO NaOH 燃烧需要氧气 C

【解析】

试题考查水的净化、溶解时的吸放热现象、燃烧的条件以及混合物的组成分析。

1)活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附作用,可以过滤水中的杂质。净化水的方法中,净化程度最高的是蒸馏,故填:AC

2)烧杯底部用石蜡粘着塑料片,石蜡受热融化,从固态变成液态,烧杯与塑料片会分离,所以向烧杯中加入的物质溶于水是放热的。因此加入的物质可能是氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸,题目要求填写两种不同类别的物质,故填:氧化钙;氢氧化钠(合理即可);

3)此实验是探究燃烧的条件,白磷是可燃物、着火点是40℃,实验中热水温度已经达到白磷的着火点,却未燃烧,而通入氧气后燃烧,可得到的实验结论是燃烧需要氧气,故填:燃烧需要氧气;

4)由题意可知,粉末中一定有铁的氧化物,假设这一包粉末是一种物质,设铁元素在氧化物中的化合价是x,则铁的氧化物的化学式是Fe2Ox,根据两个反应的化学方程式可以找到如下关系:

,得

单质Fe中铁的化合价为0Fe3O4中铁元素的化合价是:价,Fe2O3中铁元素的化合价是:+3价。

由于得出的x的化合价介于03之间,又恰好等于,所以该混合物有三种可能:①Fe3O4;②FeFe2O3的混合物;③Fe3O4FeFe2O3的混合物,只有C符合题意,故选C

练习册系列答案
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【题目】阅读下面科普短文。

芦笋具有很高的营养价值和保健功能,被人们称为蔬菜之王

芦笋中富含维生素C。维生素CC6H8O6)的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水,易被光、热和氧气等破坏。因此,在测定芦笋中维生素C含量时,应采摘后立即测定,且整个实验过程需要快速。采摘3个品种的芦笋,立即测定不同部位[同一株芦笋分成上(笋尖)、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。

选取品种1,探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品,选取同一部位样品,立即测定其中维生素C含量,并随机分成2组,第组在室温(25℃左右)自然漫射光下保存;第组在冰箱(4℃)中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量,测定结果如图2所示。芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g,高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低,富含纤维素、多种维生素和微量元素,尤其含有丰富的抗癌元素-硒,被视为一种保健食品。

依据文章内容回答下列问题。

1)维生素C是由_______种元素组成。

2)在测定植物中维生素C含量时,应采摘后立即测定,原因是__________

3)分析图2,请给出芦笋保存食用的建议是__________

4)芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图,由图可以获得的信息是________(写出一条)。

5)下列说法正确的是________(填字母序号)。

A 品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等

B 芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高

C 芦笋中富含碳水化合物和脂肪

【题目】化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中,刚开始反应现象不明显,一段时间后反应比较剧烈,产生大量气泡,出现灰色沉淀。

(查阅资料)

①铝粉在颗粒较小时为灰黑色;铝既能与酸反应,又能与碱反应,且反应均生成氢气。

②氯化铝固体为白色颗粒或粉末,易溶于水和乙醇。

③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为:

(实验一)探究灰色固体的成分

实验序号

1-1

1-2

1-3

1-4

实验操作

实验现象

有微量气泡产生,固体溶解

有少量气泡产生,固体溶解

____________

固体部分溶解

(实验二)探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响

0.09 g铝箔和5 mL不同浓度的稀盐酸,用图1装置进行实验。

实验序号

盐酸浓度

实验现象

2-1

4.0%

刚开始反应现象不明显,一段时间后缓慢反应,然后反应比较剧烈,有大量气泡产生,出现灰色沉淀

2-2

2.8%

先是看不到反应现象,一段时间后缓慢反应,然后慢慢地反应比较剧烈,有大量气泡产生,出现少量灰色沉淀

2-3

2.1%

3~4小时后明显有气泡产生,反应慢慢地比较快些,试管底部出现少量灰色沉淀

2-4

1.4%

反应更慢,出现极少量的灰色沉淀

(解释与结论)

1)铝与盐酸反应的化学方程式为___________

2)图1所示实验中,刚开始反应现象不明显,一段时间后才看到有气泡产生的原因是________

3)由实验________(填实验序号)可以判断灰色固体中含有铝。

4)由实验1-4可知,灰色固体中还含有氯化铝。实验1-3的现象是_________

5)实验二的结论是__________

(反思与交流)

6)为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关,可以将稀盐酸换成______进行图1所示实验。

【题目】氢氧化钠,俗称烧碱,一种白色固体,是化学实验室中必备的化学品, 亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广,用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、 冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:

1)写出过程①中发生反应的化学方程式_________ 过程②反应中_________(填放出吸收)热量。

2)在过程①﹣④中,没.有.涉及到的反应类型是_____反应(填化合”“分解”“置换”“复分解之一)。

3)氢氧化钠固体需要密封保存,这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气 中的水蒸气而逐渐溶解,并且易与空气中的_____(写化学式)反应而变质。

4)小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质,设计以下方案:取少量固体溶于水中, 滴加几滴无色酚酞试液,若酚酞试液变红色,则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由:______________

5)若氢氧化钠固体已经部分变质,可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质 碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中,加入 100g 水使固体完全溶解,向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题:

①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时,溶液中含有的溶质为_____(写化学式)。

②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时,两种物质恰好完 全反应。试通过计算,求此时反应后所得溶液中溶质的质 量(计算结果精确到 0.1g_______________

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