题目内容
【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（ ）
A.
过量碳粉、灼烧
B.
滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤
C.
过量稀硫酸
D.
溶解、过滤、蒸发
【答案】D
【解析】
A、过量碳粉能与氧气在灼烧的条件下反应生成一氧化碳，虽然除去了氧气，但是引入了新的杂质一氧化碳，不符合题意；
B、滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，过滤，除去氢氧化铜，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C、加过量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸过量，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质稀硫酸，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发可得氯化钾，符合题意。
故选D。
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【题目】兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）
（1）如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。
（2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因_____。
（实验探究）铝与氯化铜溶液的反应
将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。
（实验反思）
（1）写出生成红色物质的化学方程式为_____。
（2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____（填名称）。
（提出问题）白色沉淀的化学成分是什么？
（查阅资料）
①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。
②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl—。
③Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
（实验方案）将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 | _____ | 该溶液中含有Cl— |
将另一份溶液置于空气中一段时间 | _____ | 该溶液中含有Cu（NH3）2+ |
（实验结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
（反思与评价）
（1）小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。
（2）经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成。
（思维拓展）
（1）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____（填序号）。
A 铜与稀硫酸发生了置换反应
B 铜的金属活动性变得比锌强
C 烧杯中溶液的pH会逐渐增大
D 该装置将电能转化为化学能
（2）某工厂化验室用20%NaOH溶液来中和上图实验前烧杯中的H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，反应后的溶液呈中性，则上图烧杯中原来所含H2SO4的质量为_____（写出计算过程）。
【题目】分类和类比是学习化学常用的方法。
（1）下列实验都能探究酸与碱之间能否发生反应。请从“定性研究”或“定量研究”的角度，将下列实验中的A与_____________ (填字母) 归为一类，理由是________________。
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A | B在少量的氢氧化铜固体中加入足量的稀盐酸 | C向氢氧化钠溶液不断滴加稀硫酸，边加边用酸度计测定溶液的pH |
（2）我们学习过铁和稀硫酸的反应：
，高中以后还将学习铁和浓硫酸在加热条件下的反应：
。由此可知，反应物相同时，_________和____________不同，生成物不同。