Question

【题目】某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，为确定白色粉末的化学成分，该小组进行了以下探究：

（提出猜想）猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠。

（查阅资料）①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；

②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。

（实验探究1）小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验

	实验操作	实验现象	实验结论
小亮	小亮将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度	pH______（填“＞”“＜”或“=”）7	溶液呈碱性，猜想1成立
小刚	用如图所示的装置进行实验	试管A中有水珠产生，试管B中液体变___________。	猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为__________。

（实验质疑）

（1）小红认为小亮的实验结论不正确，理由是____________（用文字叙述）。

（2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是______________（用文字叙述）。

（注意：若答对下列小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（实验探究2）为了进一步确定白色粉末的化学成分，小戚称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为mg，通过计算并分析实验数据确定猜想3成立，则m的取值范围为_______（计算结果用分数表示）

（结论分析）探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠，那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的？写出产生碳酸钠的化学方程式_________。

Answer 1

【答案】＞ 浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 不能排除白色粉末中含有碳酸钠 ＜m＜ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

[实验探究1]将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度时，pH大于7，说明溶液显碱性；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：＞；浑浊

；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

	实验操作	实验现象	实验结论
小亮	小亮将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度	pH＞（填“＞”“＜”或“=”）7	溶液呈碱性，猜想1成立
小刚	用如图所示的装置进行实验	试管A中有水珠产生，试管B中液体变 浑浊。	猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

[实验质疑]（1）由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH＞7，所以小亮的实验结论不准确；故填：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性

（2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是白色粉末中含有碳酸钠时，实验现象相同，不能排除白色粉末中含有碳酸钠。故填：不能排除白色粉末中含有碳酸钠

[实验探究2]设白色粉末全部是碳酸钠时生成二氧化碳质量为x，全部是碳酸氢钠时生成二氧化碳的质量为y，

则m的取值范围为＜m＜

[结论分析]探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠，则白色粉末中的碳酸钠是碳酸氢钠分解生成的，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑