Question

【题目】（1）实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为：______，加入二氧化锰是为了______。

（2）如表是某研究小组探究影响化学反应速率的因素的相关实验数据：（每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g．每次实验盐酸的用量为20mL，大理石中杂质不与盐酸反应）。

实验编号	温度/℃	大理石规格	盐酸的质量分数	完全反应的时间/s
a	20	粗颗粒	18.25%	130
b		粗颗粒	9.125%	205
c	30	粗颗粒	18.25%	63
d	20	细颗粒	18.25%	95

（实验目的）

①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该为______。

②实验a和c探究______对该反应速率的影响。

③实验a和______探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响。

④根据表格中的数据写出2个与实验目的相对应的实验结论：______

Answer 1

【答案】 加快过氧化氢的分解速率 20℃ 温度 d 其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈；其他条件不变时，HCl质量分数越大，反应就越剧烈

【解析】

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰可以加快加快过氧化氢的分解速率，反应的化学方程式为：；反应中加入二氧化锰是为了加快过氧化氢的分解速率。

（2）①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该相同，即20℃，故填：20℃；

②对比实验a和c可知，大理石颗粒大小相同，稀盐酸的浓度相同，只有温度不同，所以实验a和c探究温度对该反应速率的影响，故填：温度；

③实验a和实验d中，温度相同，盐酸的溶质质量分数相同，只有大理石颗粒大小不同，所以实验a和d探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响，故填：d；

④通过实验比较可知：温度越高、盐酸质量分数越大、大理石颗粒越细反应就越剧烈，故填：其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈；其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应就越剧烈（答案合理即可）。