题目内容
【题目】某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。
【资料卡片】硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
（1）【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2 ， 小江认为不可能，小江的理由是。大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析。
（2）【实验与结论】请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 | 实验现象 | 实验分析、结论 |
A | 剧烈反应，急速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
B | 产生气泡，速率迅速减慢，随后反应几乎停止 | 无法持续产生CO2 ， 不能用于实验室制取CO2 |
C | ② |
（3）根据探究结论，适合在实验室制取二氧化碳的反应原理为 (用文字表达式表示)。
（4）分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是。
（5）【拓展与迁移】①由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：。
②以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：。
【答案】
（1）反应物种没有碳元素
（2）产生大量平稳的气泡,反应速率适中,气体便于收集
（3）碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳
（4）B中生成的物质覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行
（5）反应装置简约(或反应条件易控或反应原料价廉等)合理的给分,溶液的浓度,温度越高反应速度越快
【解析】【方案设计】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，不能选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，因为反应物中没有碳元素；【实验与结论】C现象：产生气泡，速率适中，反应能持续进行，结论：能用于实验室制取CO2。【拓展与迁移】①制取气体需要考虑的因素还有：收集的气体是否较纯、实验方案是否节能、是否污染环境，产率高低、反应装置简约(或反应条件易控或反应原料价廉等)等；通过实验①和②对比可知，化学反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应越快；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，反应速率越快。
所以答案是：反应物种没有碳元素；产生大量平稳的气泡；反应速率适中，气体便于收集；碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳；B中生成的物质覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行；反应装置简约(或反应条件易控或反应原料价廉等)合理的给分；溶液的浓度；温度越高反应速度越快。
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