Question

【题目】归纳是学习的重要方法。学完盐的性质后，小郑归纳出酸的 A、B、C、D、E 五条化学性质，并用“五角星”呈现出来，见下图：

（1）图中酸的 D 性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是____________；

（2）紫色石蕊试液滴入酸中，溶液显_____________色；

（3）若酸是硫酸，请写出用稀硫酸清除铁锈的主要反 应化学方程式：________________；

（4）若酸是盐酸，请你选择一种常见的物质来检验酸 的 D 性质___________________（填化学式）；

（5）小郑探究 Mg 和 Fe 与酸液反应的快慢，需要控制的变量是______________________(填代号)。

①金属的聚集形态（形状）；②酸液起始温度；③酸液种类；④酸液的浓度；⑤反应容器的大小

Answer 1

【答案】盐 红 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O AgNO3 （或 Na2CO3 等） ①②③④

【解析】

（1）酸的化学性质：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应、酸能跟多种活泼金属起反应、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水、酸能跟碱起中和反应生成盐和水、酸能跟某些盐反应生成另一种酸和另一种盐。图中酸的 D 性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是盐；

（2）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到酸溶液中溶液变红；

（3）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；

（4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。若酸是盐酸，可选择AgNO3 （或 Na2CO3 等）来检验酸 D 性质；

（5）影响化学反应速率的因素有：反应物本身的性质、温度、反应物浓度、反应物之间的接触面积等。控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知五个因素中只有容器的大小对反应速度无影响，需要控制的变量是①②③④。