题目内容

【题目】小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如下网络图，“→”表示相互转化，“—”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是

A. 如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色

B. 如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理

C. 如果C溶液呈碱性，则D只能是盐

D. 如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱

【答案】C

【解析】A、如果A是铁，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，正确；B、如果B是金属氧化物，不活泼的金属氧化物和还原剂反应生成金属单质，故B转化为A可能是工业炼铁的原理，正确；C、如果C溶液呈碱性，C可能为碱，也可能为盐，D可能是盐，也可能是碱，错误；D、如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则D为碳酸盐，则C只能是碱，正确。故选C。

练习册系列答案
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【题目】按要求填空：

（1）用化学符号填空：

2个硫酸根_____；氖气_____；地壳中含量最多的金属元素_____；氧化铁中铁元素化合价_____。

（2）写出下列微粒符号中“2”的含义

2O3表示_____；NO2表示_____；Zn2+表示_____； _____。

（3）下列物质：①臭氧；②蒸馏水；③纯净的空气；④铜片；⑤高锰酸钾；⑥硫在氧气中燃烧的生成物；⑦澄清石灰水；⑧河水；⑨碳酸钠

属于混合物的有_____（填序号，下同），属于单质的有_____，属于氧化物的有_____。

【题目】Na2SO4是制作纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。

(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是____(填离子符号)，其反应的化学方程式为： ____。若添加的NaOH和Na2CO3过量，可加入适量____(填名称)除去。

(2)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是__℃以下，因为Na2SO4的溶解度__。

【题目】Ⅰ超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：

（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______________________。

（2）过筛的目的是拦截_______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（3）石灰窑中煅烧产生气体通入碳化塔制成超细碳酸钙，这步操作的优点是______。

Ⅱ如图是初中化学中常见的一些物质间的相互转化关系，其中A、E、G为单质，M为暗紫色固体。

回答下列问题：

（1）H的化学式_________。

（2）E和稀盐酸反应的基本反应类型是____________反应。

（3）写出下列转化的化学方程式：

①M→A+B+C：___________________________________；

②Y+石灰水：_____________________________________。

【题目】氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：

⑴A溶液中溶质的化学式是______________；

⑵写出反应III的化学方程式_________；

⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是____；

⑷本工艺中可循环利用的物质是_______________；

⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___________。

【题目】某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。

实验室常用的制取气体的装置如图：

（1）仪器a的名称______。

（2）实验室制二氧化碳的反应方程式为______，该反应属于______（填写基本反应类型）

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选用的装置组合可以是______，装置B中注射器的作用是______。

（4）若用G装置收集氧气，写出验满的方法______，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是______。

（5）某同学用一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：______。

【题目】月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

① 钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 价。

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。

③ 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入 （填试剂名称）中，再 （填操作名称）。

【题目】根据如图信息，下列说法正确的是 ( )

A. 镁属于非金属元素

B. 镁原子的相对原子质量为24.31g

C. 镁原子的核电荷数为12

D. 在化学反应中，镁原子容易得到电子形成Mg2+

【题目】下列是光亮铁钉光亮铁钉的系列变化。请回答问题：

（1）①中发生反应的化学方程式可以是______。

（2）②中，铁钉主要与空气中的______发生反应。

（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma，mb，mc分别代表光亮铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______。

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