题目内容

【题目】化学与我们生活密切相关。

（1）园丁定期给花草施用肥料硝酸钾，它所含有的营养元素是_____（填元素符号）

（2）既可用来治疗胃酸过多，也可用作为糕点“发酵粉”的物质是_____（写化学式）

（3）纯棉布与涤纶布的鉴别方法是_____。

（4）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的_____性质。

（5）蜂窝煤是一种常见燃料，如图所示。把煤做成蜂窝状的科学道理是_____。

【答案】K、N NaHCO3 灼烧 吸附 增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分

【解析】

（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其营养元素为K、N；

（2）碳酸氢钠能和胃酸反应生成二氧化碳，可用来治疗胃酸过多；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面食松软，可用作为糕点“发酵粉”，故填NaHCO3

（3）棉布灼烧的灰烬无硬结，而涤纶灼烧的灰烬中含有硬结，故可以使用灼烧观察有无灰烬的方法鉴别棉布和涤纶；

（4）活性炭具有吸附性，所以房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体；

（5）蜂窝煤是一种常见燃料，把煤做成蜂窝状的科学道理是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D是中学化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是一种建筑材料。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）

回答问题

（1）物质B的化学式为_____该物质在生产中的应用_____（写一条）

（2）物质B转化为物质C的反应中，_____（填“一定没有”、“可能有”或“一定有”）单质生成。物质C转化为物质B，该过程是_____（填“吸热反应”、“放热反应”）

（3）物质B和物质C的化学性质不同，理由是_____。

（4）物质C转化为物质D，该反应的化学方程式为_____。

【题目】丁二酮(C4H6O2)可用糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是( )

A. 丁二酮由四个碳原子、六个氢原子和两个氧原子构成

B. 丁二酮中含有氧分子

C. 丁二酮中氧元素的质量分数最大

D. 丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%

【题目】我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。

（1）请用适当的化学用语填空。

①地壳中含量最多的金属元素_____；②可用于炼钢的气体是_____；

③引起煤气中毒的主要物质_____；④汽水中含有的酸是_____。

（2）空气净化器已经走进我们的生活，它能够转化各种空气污染物（一般包括粉尘、异 味、甲醛之类的装修污染、细菌、过敏原等），有效提高空气清洁度。

①空气净化器的外壳有多种材料，其中一种是聚丙烯塑料，它属于_______ （填“金属材 料”，“合成材料”，“复合材料”），当外壳破裂时，不能用热修复的方法将其裂缝修补， 则该塑料属于 ___________ （填“热固性”，“热塑性”）塑料。

②空气净化器的净化技术有好多种，其中有利用活性炭网对空气进行初步“过滤”，这是因为活性炭具有_____。除此之外，还有利用光触媒催化转化的原理，利用 TiO2 作 催化剂，在光照条件下，将其中的甲醛（化学式为 HCHO）与氧气反应生成二氧化碳和水， 写出该化学反应的方程式_____。

【题目】打开白酒瓶盖能闻到酒味的原因是____________________________（从微观角度解释）；酒精完全燃烧的化学方程式为________________________________________；古语中“釜底抽薪”的灭火原理是________________。

【题目】下列化学用语表示正确的是（　　）

A. 3个铵根离子：B. 硫原子的结构示意图：

C. 五个氢原子：H5D. 硫酸钾的化学式：KSO4

【题目】五一假期，骑自行车出游符合“低碳出行”的理念，颇受一些年轻人的喜爱。

（1）普通自行车的辐条主要成分是铁，工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为_____。

（2）在郊外野炊，把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是_____。

（3）在郊外野炊，用“富硒大米”做饭是不错的选择。资料显示硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。硒元素在元素周期表中有如图所示信息，下列有关说法不正确的是_____（填字母序号）。

A 硒属于金属元素

B 硒的原子核内有34个质子

C 硒的相对原子质量为78.96g

D 硒原子的原子核外有34个电子

（4）在一些城市扫描自行车上的二维码可租用“共享单车”，二维码的制作材料一般用PVC，PVC的化学式为（C2H3Cl）n，则PVC中碳元素和氢元素的质量比为_____。

【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是________；

（2）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，有固体析出的是______；

（3）t2℃时，将一定量甲物质加入100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量是______g。

【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

（制取MgCO3·3H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的方法如下：

图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程

（1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2____。

（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为____(填字母)。

A 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

B 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

C 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

D 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

图2　沉淀过程的pH变化 图3　不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

表1　不同反应温度下的水合碳酸镁

温度（℃）

产物

46.95

MgCO3·3H2O

47.95

MgCO3·3H2O

48.95

MgCO3·3H2O

49.95

Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表1所示。则沉淀过程选择的温度为____，理由是____。

（测定MgCO3·3H2O的纯度）

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续____（选填“缓缓”或“迅速”）通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有____。D中碱石灰的作用为____。

（2）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____（填标号）。

A 在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

B 为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

C 在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

（3）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度________

（4）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有____。

（5）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，则样中MgCO3·3H2O的纯度____（填“偏大”或“不变”或“偏小”）

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